Bonjour, pourriez vous m'aider a résoudre cette exercice de physique chimie sur la pièce jointe svp j'arrive pas à comprendre merci .

Bonjour,

1) D'après les courbes, quand la température (en °K) augmente, la concentration diminue plus vite. Donc l'augmentation de la température fait croitre la vitesse de réaction.

2) v = k x C

Je ne sais pas si tu as vu ce qui suit (équation différentielle) :

Or v = -dC/dt

⇒ dC/dt + kC = 0

équation différentielle d'ordre 1 qui a pour solution :

C(t) = C₀ x e^(-kt)   C₀ étant la concentration initiale

Sans se préoccuper ce cette formule... on a v = k x C

v est la pente de chacune des courbes à un instant t donné. Donc plus k est grand, plus v l'est aussi.

⇒ Dans cet ordre, k₁, k₂ et k₃ correspondent respectivement aux courbes bleue, rouge et verte.

3) Par lecture graphique :

Courbe bleue : passe de 0,11 à 0,055 en environ t(1/2) = 16 min

Courbe rouge : ..... en t(1/2) ≈ 8 min

Courbe verte : .... en t(1/2) ≈ 4 min

Par le calcul :

k₁ = 0,044 min⁻¹

C(t(1/2)) = C₀/2 ⇒ C₀ x e^(-kt(1/2)) = C₀/2

⇔ e^(-kt(1/2))  = 1/2

⇒ -kt(1/2) = ln(1/2)

⇔ t(1/2) = ln(2)/k

k₁ = 0,044 min⁻¹ ⇒ t(1/2) = ln(2)/0,044 ≈ 15,7 min

k₂ = 0,091 min⁻¹ ⇒ t(1/2) = ln(2)/0,091 ≈ 7,6 min

k₃ = 0,173 min⁻¹ ⇒ t(1/2) = ln(2)/0,173 ≈ 4 min

4)

16 x 0,044 = 0,704

8 x 0,091 = 0,728

4 x 0,173 = 0,692

⇒ p = k x t(1/2) est une constante  (et vaut théoriquement ln(2) ≈ 0,693...)