bonjour âme charitable svppp 11pnt Exercice n 1 On souhaite préparer une solution S de volume v = 150 ml par dissolution dans l'eau d'. Une masse m= 10.5 g de n
Physique/Chimie
utilisateur123441
Question
bonjour âme charitable svppp 11pnt
Exercice n 1 On souhaite préparer une solution S de volume v = 150 ml par dissolution dans l'eau d'. Une masse m= 10.5 g de nitrate cuivrique solide ionique de formule Cu (NO3)2
1. Ecrire l'équation bilan de cette dissolution, sachant qu'il se fomme des ions nitrate NO3-
2.Calculer la concentration molnire notée C de la solution a nitala cuivnque apporté.
3.Déterminer à l'aide d'un tableau d'avuncement les concentrations molairus effectives des ions próscms dans la solution préparde.
4.Comparer ces concentrations à celle C du soluté
Exercice n 1 On souhaite préparer une solution S de volume v = 150 ml par dissolution dans l'eau d'. Une masse m= 10.5 g de nitrate cuivrique solide ionique de formule Cu (NO3)2
1. Ecrire l'équation bilan de cette dissolution, sachant qu'il se fomme des ions nitrate NO3-
2.Calculer la concentration molnire notée C de la solution a nitala cuivnque apporté.
3.Déterminer à l'aide d'un tableau d'avuncement les concentrations molairus effectives des ions próscms dans la solution préparde.
4.Comparer ces concentrations à celle C du soluté
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
1) Cu(NO₃)₂(s) → Cu²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)
2) m = 10,5 g
M(Cu(NO₃)₂) = M(Cu) + 2xM(N) + 6xM(O) = 63,5 + 2x14,0 + 6x16,0 = 187,5 g.mol⁻¹
⇒ n(Cu(NO₃)₂) = m/M(Cu(NO₃)₂) = 10,5/187,5 = 5,6.10⁻² mol
⇒ C = n(Cu(NO₃)₂)/v = 5,6.10⁻²/150.10⁻³ ≈ 0,37 mol.L⁻¹
3)
Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻
Etat Avanct
initial 0 5,6.10⁻² 0 0
en cours x 5,6.10⁻² - x x 2x
final xf 5,6.10⁻² - xf xf 2xf
⇒ xf = 5,6.10⁻² mol
⇒ [Cu²⁺] = xf/v et [NO₃⁻] = 2xf/v
4) [Cu²⁺] = xf/v = C et [NO₃⁻] = 2xf/v = 2C