Bonjour j'ai besoin d'aide sur un exercice de physique merci !​

Bonjour,

1)a)

demi-équations des 2 couples :

C₂O₄H₂ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

On équilibre l'échange de e⁻ :

5C₂O₄H₂ → 10CO₂ + 10H⁺ + 10e⁻

2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O

On ajoute membre à membre :

5C₂O₄H₂ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 10CO₂ + 10H⁺ + 10e⁻ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

On simplifie les e⁻ et les H⁺ :

5C₂O₄H₂ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ → 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

b) réactif titré : solution d'acide oxalique

réactif titrant : solution de permanganate

A l'équivalence : La couleur devient violette (excès d'ions MnO₄⁻)

2)a) Sur l'étiquette : Cm = 50 g.L⁻¹

M(C₂O₄H₂) = 2xM(C) + 4xM(O) + 2xM(H) = 2x12 + 4x16 + 2x1 = 90 g.mol⁻¹

⇒ C₀= Cm/M(C₂O₄H₂) = 50/90 ≈ 0,56 mol.L⁻¹

b) V₀ = 20 mL

⇒ n(C₂O₄H₂) = C₀ x V₀ = 0,56 x 0,020 = 1,12.10⁻² mol

D'après l'équation : n(MnO₄⁻) = 2/5 x n(C₂O₄H₂) = 2x1,12.10⁻²/5 = 4,48.10⁻³ mol

⇒ Ve = n(MnO₄⁻)/C = 4,48.10⁻³/5,00.10⁻² = 89,6 mL

c) en diluant 10 fois : C'₀ = C₀/10 ⇒ n'(C₂O₄H₂) = 1,12.10⁻³ mol

⇒ n'(MnO₄⁻) = 2/5 x 1,12.10⁻³ = 4,48.10⁻⁴ mol

⇒ V'e = n'(MnO₄⁻)/C = 4,48.10⁻⁴/5,00.10⁻² ≈ 9 mL

donc compatible avec la burette de 25 mL.

Autrement dit : V'e = 2/5 x C'₀x V₀/C ou 5CV'e = 2C'₀V₀

3) ...livre/cours

4) V₁ = 20,0 mL

et Ve = 7,8 mL

5CVe = 2C₀V₁ ⇒ C₀ = 5CVe/2V₁

soit : C₀ = 5x5,00.10⁻² x 7,8/2x20 ≈ 4,9.10⁻² mol.L⁻¹

⇒ concentration de la solution initiale : c = 10 x C₀ = 0,49 mol.L⁻¹

inférieure aux 0,56 attendus.

5) pas lisible